Soluções Químicas - I

#1 1 pt(s)

A principal característica de uma solução é:
1. ser sempre uma mistura homogênea.
2. possuir sempre um líquido com outra substância dissolvida.
3. ser um sistema com mais de uma fase.
4. ser homogênea ou heterogênea, dependendo das condições de pressão e temperatura.
5. ser uma substância pura em um único estado físico.
#2 1 pt(s)

Uma solução foi preparada dissolvendo-se 4,0 g de cloreto de sódio (NaCl) em 2,0 litros de água. Considerando que o volume da solução permaneceu 2,0 L, qual é a concentração da solução final?
1. 2g/L
2. 4g/L
3. 6g/L
4. 8g/L
5. 10g/L
#3 1 pt(s)

A 42ºC, a solubilidade de certo sal é de 15 g para cada 100 g de água. A solução que será formada nessa temperatura se adicionarmos 30 g desse sal em 200 g de água e agitarmos convenientemente é saturada.
1. V
2. F
#4 1 pt(s)

Qual a molaridade de 2 litros de solução, de H2SO4, que contém 588g do ácido?
1. 0,333mol/L
2. 294mol/L
3. 3,06mol/L
4. 3 mol/L
5. 4mol/L
#5 1 pt(s)

O coeficiente de solubilidade é a máxima quantidade de soluto que se solubiliza em uma dada quantidade de solvente, a uma dada temperatura.
1. V
2. F
#6 1 pt(s)

Molaridade (M) é a relação existente entre a matéria de soluto e o volume de uma solução em ml.
1. V
2. F
#7 1 pt(s)

As soluções que contêm menos soluto do que o estabelecido pelo coeficiente de solubilidade, são chamadas:
1. saturadas
2. supersaturadas
3. concentradas
4. insolúveis
5. insaturadas
#8 1 pt(s)

As soluções químicas são misturas ou dispersões heterogêneas. A sua formação depende de dois constituintes principais, o soluto e o solvente.
1. V
2. F
#9 1 pt(s)

Qual a molaridade de uma solução de iodeto de sódio ( NaI) que contem 45g de sal em 400 ml de solução?
1. 7,5mol/l
2. 0,75mol/l
3. 1,33mol/l
4. 0,8mol/l
5. 0,00075mol/l
#10 1 pt(s)

Qual é a massa molecular de uma molécula de etano (C2H6)?
1. 24
2. 18
3. 30
4. 22
5. 20

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