Teste com 20 exercícios sobre tabela periódica, conceitos elementares, mol, soluções e muito mais.
A tabela periódica nos fornece várias informações sobre os elementos químicos nela contidos. Assinale a alternativa verdadeira sobre a tabela periódica.
A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons).
A Tabela Periódica é um modelo inventando para nos fornecer informações aleatórias sobre os elementos químicos.
É impossível saber sobre a tendência de um elemento em doar ou receber elétrons simplesmente avaliando a tabela periódica.
O elementos que pertencem ao grupo 6A ou 16A da tabela periódica precisam doar 4 elétrons para alcançar a estabilidade química.
O elementos que pertencem ao grupo 1A da tabela periódica precisam doar 2 elétrons para alcançar a estabilidade química.
Dentre as alternativas abaixo, assinale a que não representa um grupo pertencente a tabela periódica.
Gases nobres
metais alcalinos
metais alcalinos terrosos
elementos de transição
elementos supercríticos
Dentre as opções abaixo, assinale a alternativa falsa.
Propriedades periódicas: ocorrem à medida que o número atômico de um elemento químico aumenta, ou seja, assume valores que crescem e decrescem em cada período da tabela periódica.
As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.
Raio atômico: pode ser definido como a metade da distância (r = d/2) entre os núcleos de dois átomos de um mesmo elemento químico, sem estarem ligados e assumindo os átomos como esferas.
Quanto maior o raio atômico, mais afastados do núcleo os elétrons da camada de valência estarão, a força de atração entre eles será menor e, consequentemente, menor será a energia necessária para retirar esses elétrons e vice-versa.
As propriedades periódicas não obedecem uma ordem racional e não podem ser entendidas do ponto de vista racional.
Em quais grupos da tabela periódica podem ser encontrados: um halogênio, um metal alcalino, um metal alcalinoterroso, um calcogênio e um gás nobre?
17, 1, 2, 16, 18
17, 2, 1, 18, 16
16, 1, 2, 18, 16
16, 2, 1, 15, 16
17, 2, 1, 15, 16
Sobre ondas, assinale a alternativa falsa.
As ondas podem ser classificadas em ondas eletromagnéticas e ondas mecânica.
Em se tratando de uma onda eletromagnética, denominamos frequência o número de oscilações produzidas pelos campos elétrico e magnético durante o intervalo de um segundo.
No Sistema Internacional de Unidades, a grandeza física que caracteriza a frequência de uma onda é dada em hertz, cujo símbolo é Hz.
Os raios gama (γ) são um tipo de radiação eletromagnética formada por fótons de baixa energia, logo eles não tem capacidade penetrante mesmo sendo considerados de alta frequência.
As ondas podem ser propagadas de forma unidimensional, bidimensional ou tridimensional.
Em relação aos conceitos elementares em química, assinale a alternativa correta.
Mol é uma unidade de medida utilizada para expressar a quantidade de matéria microscópica, como átomos e moléculas, mas pode ser utilizada para expressar qualquer coisa.
1 mol de feijão = 23451 grãos de feijão.
1 mol de arroz = 2345100 grãos de arroz.
É impossível definir quantos moles de átomo existe em 1 mol de cobre.
1 mol do gás Hélio ocupa um volume de 48,2 L.
Sabe-se que um mol de argônio apresenta 6,02.10^23 átomos de argônio e que a massa do elemento é 40 u, assim sendo, assinale a alternativa falsa:
1 mol de argônio apresenta 6,02.10^23 átomos de argônio
1 mol de argênio ocupa 22,4 L
1 mol de argônio pesa 40g
1 mol de argônio pesa 6,02.10^23 quilos
1 mol de argônio ocupa o mesmo volume que 1 mol de hidrogênio
Assinale a alternativa que representa a quantidade em gramas de 3 móis de amônia (NH3)
17 gramas
51 gramas
170 gramas
510 gramas
nenhuma das alternativas anteriores
Qual o valor em gramas que pesam 2 moles de água
32 gramas
16 gramas
160 gramas
320 gramas
322 gramas
Um balão cheio de água (H20) contem 1 mol de água. Qual a quantidade de água em (litros) dentro desse balão?
24,2 litros
242 litros
22, 4 litros
21, 3 litros
faltam dados para realizar o calculo.
Sobre soluções podemos afirmar que:
São sempre soluções formadas de um sólido que está solubilizado em um líquido, onde normalmente esse líquido é agua.
Podem ser classificadas como soluções insaturadas, saturadas e supersaturadas.
Soluções supersaturadas apresentam quantidade de solvente ainda disponível para solubilizar mais solvente.
Soluções saturadas apresentam precipitados no fundo.
Nenhuma das alternativas é completamente verdadeira.
Solubilidade representa o QUANTO de um determinado SOLUTO, em T e P constantes, é solúvel num determinado solvente, em presença de excesso de soluto.
A regra mais geral para predizer solubilidade qualitativamente é: “semelhante dissolve semelhante”
A temperatura pode afetar a solubilidade de soluções.
5 gramas de um antibiótico foram adicionados em 650 mL de um meio de cultura. Qual a concentração em % de antibiótico nessa solução de meio de cultura?
7,7%
0,77%
7,0%
0,0077%
1,7%
Uma solução de concentração inicial de 2% foi colocada em fogo para aquecimento. Após um intervalo de tempo observou-se a evaporação de 40 mL do solvente. Qual a nova concentração da solução?
2%
0,2%
8%
0,08%
0,8%
Quando há retirada de solvente em uma diluição, a concentração da solução final é sempre maior que a concentração da solução inicial.
O volume final da solução, quando há adição de solvente, pode ser maior ou menos que o volume inicial.
Uma solução de Cloreto de sódio 0,9% apresenta 90 gramas de cloreto de sódio em 100 mL de água.
Para preparar uma solução de glicose 5% é importante pesar sempre 5 gramas independente da quantidade de solvente adicionada.
