Atividade de Física - 3º Ano - II

A grandeza que associada a um sistema, representa seu estado térmico, sendo caracterizada pela medida do grau de agitação das moléculas do corpo, refere-se a:

O processo de transmissão de calor através de ondas eletromagnéticas (ondas de calor). E a energia emitida por um corpo, propaga-se até o outro corpo através do espaço que os separa, refere-se a:

Fenômeno ocasionado pela presença, na atmosfera, do dióxido de carbono (CO2), do óxido nitroso (N2O), do metano (CH4), de água (na forma de vapor) e de outros gases, refere-se a:

Que valores representa as condições normais de temperatura e pressão (CNTP):

Leis dos gases, 1ª lei – Lei de Boyle, transformação isotérmica, refere-se a:

Um gás ideal ocupa volume de 2,85 litros à pressão de 2,5 atm. Se o gás sofrer uma expansão isotérmica, passando a ocupar um volume de 4,25 litros, qual será sua nova pressão?

Um gás ideal sofreu uma expansão isobárica. Com volume inicialmente de 30 litros, passando para 32 litros. A temperatura inicial era de 120 k. Qual a temperatura quando esse gás passou para o novo volume?

Certa massa de gás ideal está inicialmente à temperatura de 240 k, numa pressão de 1,01 atm. Sofre uma expansão isovolumétrica (volume constante). Se a pressão passar para 1,02 atm. Então, qual a temperatura correspondente a esse aumento de pressão?

Determinada quantidade de gás ideal que ocupa volume de 10 litros à pressão de 1,5 atm. Se o gás sofrer uma expansão isotérmica, passando a ocupar um volume de 15 litros, qual será a pressão (em mmHg)?

Aplicando a lei geral dos gases, uma certa massa de gás ideal ocupa um volume V1 = 8 litros, numa temperatura T1 = 100 k e pressão p1 = 1,0 atm. Se aquecermos esse gás de modo que sua temperatura passe para T2 = 120 k e o seu volume passe para V2 = 10 litros, qual será o valor da pressão necessária?