Atividade avaliativa de química, para alunos do 2º período do 2º ano da EEMTI Deputado Murilo Aguiar, contendo 10 exercícios sobre concentração comum.
Qual a concentração gramas por litro de uma solução que foi preparada usando 30 gramas de sal de cozinha em 300 mL de solução?
100
10
0,1
1
0,2
Qual a massa necessária para preparar uma solução de sulfato de alumínio de concentração 3 g/L sendo que o volume preparado será de 250 mL
3
1,5
6
0,75
12
Qual a massa necessária para preparar 100mL de uma solução 0,5 mol /L de Ca(OH)2 . MM Ca(OH)2 = 74g/mol
7,4
3,7
37
74
0,37
Quando misturamos água e sal para preparar uma solução, a água é o solvente.
Concentração Comum é a relação da massa do soluto em gramas pelo volume da solução em litros
(UFV-MG) Uma amostra de vinagre, contendo 4,2 g de ácido acético, C2H4O2, por 100 mL, tem concentração deste ácido, em mol/L, igual a 0,7 mol/L? (Dados: M(C2 H4 O2) = 60 g/mol)
Qual o volume necessário para preparar uma solução de NaOH 7g/L, dispondo de 70g do soluto?
1 L
0,1 L
2 L
10 L
5 L
Uma solução foi preparada pela dissolução de 40 gramas de açúcar em 960 gramas de água. Aplicando a fórmula do Titulo em Massa encontramos 0,04 como título e 4% como porcentagem.
Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:
20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
Uma solução aquosa de NaCl apresenta porcentagem em massa de 12,5%. Isso significa que, para cada 100g de solução, teremos ________g de soluto e________ g de solvente. Completa-se corretamente a afirmação acima, respectivamente, com:
12,5g e 100 g
12,5g e 87,5g.
87,5g e 12,5g.
100g e 12,5g.
58,5g e 41,5g.
